Gold ass e wäertvollt Metall. Vill Leit kafen et fir säi Wäert ze erhalen an ze schätzen. Mee wat beonrouegend ass, ass datt verschidde Leit feststellen, datt hir Goldbarren oder Gedenkmënzen verroscht sinn.
Rengt Gold wäert net rosten
Déi meescht Metaller reagéiere mat Sauerstoff a bilden Metalloxiden, déi mir Rost nennen. Mee als Edelmetall roscht Gold net. Firwat? Dat ass eng interessant Fro. Mir mussen de Rätsel vun den elementaren Eegeschafte vum Gold léisen.
An der Chimie ass eng Oxidatiounsreaktioun e chemesche Prozess, bei deem eng Substanz Elektronen verléiert a positiv Ionen gëtt. Wéinst dem héije Sauerstoffgehalt an der Natur ass et einfach, Elektronen aus aneren Elementer ze kréien, fir Oxiden ze bilden. Dofir nennen mir dëse Prozess eng Oxidatiounsreaktioun. D'Fäegkeet vum Sauerstoff, Elektronen ze kréien, ass sécher, awer d'Méiglechkeet, datt all Element Elektronen verléiert, ass ënnerschiddlech, wat vun der Ioniséierungsenergie vun den äussersten Elektronen vum Element ofhänkt.
Atomstruktur vu Gold
Gold huet eng staark Oxidatiounsbeständegkeet. Als Iwwergangsmetall ass seng éischt Ioniséierungsenergie bis zu 890,1 kJ/mol héich, nëmmen no Quecksëlwer (1007,1 kJ/mol) op senger rietser Säit méi héich. Dëst bedeit, datt et extrem schwéier fir Sauerstoff ass, en Elektron aus Gold opzehuelen. Gold huet net nëmmen eng méi héich Ioniséierungsenergie wéi aner Metaller, mä och eng héich Zerstäubungsenthalpie wéinst ongepaarten Elektronen a senger 6S-Ëmlafbunn. D'Zerstäubungsenthalpie vu Gold ass 368 kJ/mol (Quecksëlwer ass nëmmen 64 kJ/mol), wat bedeit, datt Gold eng méi staark Metallbindungskraaft huet, a Goldatome gi staark vuneneen ugezunn, während Quecksëlweratome net staark vuneneen ugezunn ginn, sou datt et méi einfach ass, vun aneren Atomer duerchgebuert ze ginn.
Zäitpunkt vun der Verëffentlechung: 1. September 2022
