Gold ass en Edelmetall. Vill Leit kafen et fir den Zweck fir säi Wäert ze erhalen an ze schätzen. Awer wat beonrouegend ass, ass datt e puer Leit hir Goldbarren oder Gedenkmënzen rost fannen.
Pure Gold wäert net rusten
Déi meescht Metaller reagéiere mat Sauerstoff fir Metalloxiden ze bilden, déi mir Rost nennen. Awer als Edelmetall rost Gold net. Firwat? Dëst ass eng interessant Fro. Mir mussen d'Geheimnis vun den elementaregen Eegeschafte vum Gold léisen.
An der Chimie ass d'Oxidatiounsreaktioun e chemesche Prozess an deem eng Substanz Elektronen verléiert a positiv Ionen gëtt. Wéinst dem héije Sauerstoffgehalt an der Natur ass et einfach Elektronen aus aneren Elementer ze kréien fir Oxiden ze bilden. Dofir nenne mir dëse Prozess Oxidatiounsreaktioun. D'Fäegkeet vum Sauerstoff fir Elektronen ze kréien ass sécher, awer d'Méiglechkeet datt all Element Elektronen verléiert ass anescht, wat hänkt vun der Ioniséierungsenergie vun den äussersten Elektronen vum Element of.
Atomstruktur vu Gold
Gold huet staark Oxidatiounsresistenz. Als Iwwergangsmetall ass seng éischt Ioniséierungsenergie sou héich wéi 890,1 kj/mol, zweet nëmmen zum Quecksilber (1007,1 kj/mol) op senger rietser Säit. Dëst bedeit datt et extrem schwéier ass fir Sauerstoff en Elektron aus Gold z'erfaassen. Gold huet net nëmmen méi héich Ioniséierungsenergie wéi aner Metaller, awer huet och eng héich Atomiséierungsenthalpie wéinst onpaarte Elektronen a senger 6S Ëmlafbunn. D'Atomiséierungsenthalpie vu Gold ass 368kj / mol (Quecksilber ass nëmmen 64kj / mol), dat heescht datt Gold méi staark Metallbindungskraaft huet, a Goldatome si staark uneneen ugezunn, wärend Quecksilberatome net staark uneneen ugezunn sinn, also et ass méi einfach vun aneren Atomer ze gebuert.
Post Zäit: Sep-01-2022
